12．現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒杯中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒杯并作相關(guān)記錄．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
加硫酸的次數(shù)序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.07.20
220.04.40
320.02.00
420.02.00
（1）寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，前兩次硫酸均不足，用第一次數(shù)據(jù)計(jì)算，第1組中參加反應(yīng)的Fe為10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算20mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）比較表格中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，每加入20mL硫酸，第1、2次剩余固體的質(zhì)量均減小2.8g克，而第3次減少2.4g，故前兩次硫酸均不足，用第一次數(shù)據(jù)計(jì)算，第1組中參加反應(yīng)的Fe為：10g-7.20g=2.80g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g   1mol
2.8g    n
n=$\frac{2.8g×1mol}{56g}$=0.05mol
則硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.05mol}{0.02L}$=2.5mol/L，
答：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，根據(jù)固體質(zhì)量變化判斷過(guò)量問(wèn)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．磷B．氧C．鐵D．溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫(xiě)出操作①的反應(yīng)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氯氣生成．
該電解池的電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO3（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．圖1中，b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成CO2的總質(zhì)量相同的是（　�。�
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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