Question

7．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A． 圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
• B． 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
• C． 圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
• D． 圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，則pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸；溶液的導電性與離子濃度成正比；
B．a(chǎn)點為中性，c點氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；
C．圖1中，I是鹽酸變化曲線、II是醋酸變化曲線，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)，醋酸濃度大于鹽酸；
D．圖2中在b點對應溫度下，離子積常數(shù)為10^-6.10^-6=10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合時，恰好完全反應生成強酸強堿鹽．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，則pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以I是鹽酸變化曲線、II是醋酸變化曲線；溶液的導電性與離子濃度成正比，b點溶液中氫離子濃度小于a，所以a點導電性大于b，故A錯誤；
B．a(chǎn)點為中性，c點氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，所以單純升高溫度，純水仍然呈中性，不能變?yōu)樗嵝�，故B錯誤；
C．圖1中，I是鹽酸變化曲線、II是醋酸變化曲線，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)，醋酸濃度大于鹽酸，所以圖1中，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故C錯誤；
D．圖2中在b點對應溫度下，離子積常數(shù)為10^-6.10^-6=10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合時，恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確圖中曲線變化趨勢及縱橫坐標含義是解本題關鍵，注意圖2中溫度不同導致水的離子積常數(shù)不同，題目難度不大．