分析 C、D為氣體,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),結(jié)合Y顏色反應(yīng)為黃色,推知反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,結(jié)合(3)可知,B為NaOH,C為Cl2,D為H2,H為HCl,A為NaClO;又反應(yīng)④⑥⑧是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)④產(chǎn)生白煙即NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨,則E為NH3,G與鋇鹽產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明G中含SO42-,由⑦A(NaClO)與I生成紅褐色沉淀K即Fe(OH)3,結(jié)合反應(yīng)⑤I還能被氯氣氧化,則說(shuō)明I含二價(jià)鐵離子,又F與H生成I,所以F為Fe(OH)2,I為FeCl2,J為FeCl3,結(jié)合反應(yīng)②,則X中含有NH4+、Fe2+、及SO42-,據(jù)此解答.
解答 解:(1)由上述分析可知,K為Fe(OH)3,H為HCl,故答案為:Fe(OH)3;HCl;
(2)反應(yīng)⑦為A溶液(NaClO)與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,所以A溶液顯示的性質(zhì)是氧化性和堿性,故答案為:AD;
(3)由上述分析可知,X中含有NH4+、Fe2+、及SO42-,又X是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水),則X的化學(xué)式為(NH4Fe(SO4)2,
故答案為:(NH4Fe(SO4)2;
(4)由上述分析可知,②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O;③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O;④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O;Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注意反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)為解答本題的突破口,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定是一種單質(zhì) | B. | 可能是化合物 | ||
C. | 一定是純凈物 | D. | 可能是純凈物,也可能是混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 曲線(xiàn)Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí)溶液的pH=5則:c(H+)-c((NH3•H2O)=c(OH-)=1×10-9 mol•L-1 | |
B. | 曲線(xiàn)Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 曲線(xiàn)Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 曲線(xiàn)Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.01mol/L CH3COOH溶液 | B. | 0.01mol/L HNO3溶液 | ||
C. | pH=2的H2SO4溶液 | D. | pH=2的CH3COOH溶液 |
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