Question

7．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的正極，一段時(shí)間后，甲中溶液的PH減�。ㄌ钤龃� 減小或不變），丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是鍍件，電鍍液是AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽(yáng)極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負(fù)極，甲中陽(yáng)極上OH^-放電，陰極上Cu²⁺放電，膠體具有電泳現(xiàn)象，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算其物質(zhì)的量之比；
（3）電鍍時(shí)，鍍層Ag為陽(yáng)極、鍍件Cu為陰極，電解質(zhì)溶液為AgNO₃溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算析出Ag的質(zhì)量．

解答 解：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽(yáng)極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以B是原電池負(fù)極，A極是電源的正極；甲中陽(yáng)極上OH^-放電，甲中溶液的pH減小，丁中陽(yáng)極X極附近的顏色逐漸變淺，陰極Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 Fe（OH）₃膠粒在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)，
故答案為：正極；減小；Fe（OH）₃膠粒；
（2）C、D、E、F發(fā)生的反應(yīng)分別為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H⁺+2e^-=H₂↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，假設(shè)都轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，O₂、Cu、Cl₂、H₂的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；
（3）用丙裝置給銅件鍍銀，鍍層Ag為陽(yáng)極，則G為Ag，鍍件H為陰極，陰極材料是Cu，電鍍液為AgNO₃溶液，故答案為：鍍件；AgNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．