11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

分析 CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，結(jié)合守恒分析解答．

解答 解：CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），溶液中Cu2+水解（SO42-）不水解，根據(jù)物料守恒得c（Cu2+）＜c（SO42-），溶液中Cu2+水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-），故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確鹽的類型、鹽類水解特點(diǎn)、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)，既體現(xiàn)了硝酸具有強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了酸性的是（　　）
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　　）
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A電石與飽和食鹽水混合，
檢驗(yàn)乙炔氣體		CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，
驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱		NaBr溶液KI溶液
C乙醇與濃硫酸加熱至170℃，
證明發(fā)生了消去反應(yīng)		NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱		飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列有關(guān)事實(shí)、原理都正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng)事實(shí) 原理 
 A 用漂白精溶液對(duì)環(huán)境消毒 病毒蛋白質(zhì)在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì)
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關(guān)生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．變化的化學(xué)方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質(zhì)
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無(wú)
20.65粉末0.55020無(wú)
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無(wú)
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，（是否形成）原電池對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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