3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．變化的化學方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

分析 若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體，方程式為：NaCl03+KCl=KClO3（結晶）+NaCl，依據(jù)復分解反應的條件可知該反應能發(fā)生與Ca（ClO3）2、KClO3的溶解度有關，據(jù)此解答．

解答 解：相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小，依據(jù)復分解反應的條件可知：NaCl03+KCl=KClO3（結晶）+NaCl能夠發(fā)生，即在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體，而氯酸鉀為鉀鹽，易溶于水，氯酸鉀、氯酸鈉都是可溶性鹽，在水溶液中能夠完全電離，都是強電解質，
故選：AD．

點評 本題考查了復分解反應條件，電解質、非電解質判斷，明確反應原理及基本概念即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．蔗糖B．玻璃C．純堿D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．分別取1mol葡萄糖進行下列試驗．
（1）銀鏡反應時．生成Ag的物質的量為2mol．反應后葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬徜@其結構簡式為CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全轉化為CO2和H20．所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L．反應的化學方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉、碳化鈣著火時，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乳酸的結構簡式如圖，對乳酸的化學性質推測不正確的是（　�。�
A．1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應生成1molCO2
B．1mol乳酸可以與足量的鈉反應生成1mol氫氣
C．乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH
D．乳酸可以與NaOH溶液反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應速率的影響；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應的實驗目的探究溫度不同對反應速率的影響；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應類型是取代反應，丙烯→F的反應類型是加成反應．
（3）B轉化為C的化學方程式為．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol H2，則M的結構簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個碳原子上鏈接兩個羥基不穩(wěn)定）

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