3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸
C．M與R可形成含非極性鍵的化合物
D．固體X2Y3可在水溶液中制取

分析 短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，則M為H；R的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，R為N；X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y為S，X為Al，Z的原子序數(shù)最大，Z只能為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl，
A．非金屬性Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A錯誤；
B．Y元素的氧化物對應的水化物若為亞硫酸，為弱酸，故B錯誤；
C．M與R可形成N2H4，含N-H極性鍵、N-N非極性鍵，故C正確；
D．固體X2Y3為Al2S3，在水中發(fā)生相互促進水解反應，不能制備，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）：①＞②＞③B．水電離的c（OH-）：③＞②＞①
C．離子總濃度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列無色透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)．某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有BC（填序號）．
A．加熱升高溫度      B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為+5價，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多．
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷．總反應的化學方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　�。�
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳 ②過氧化鈉 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是C＜D＜A＜B（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，溶液中有NA個Na+，有NA個Cl-．

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