13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

分析 A．電荷不守恒；
B．HCO3-水解生成H2CO3；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、一水合氨；
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中生成C6H5OH和碳酸氫鈉．

解答 解：A．FeCl2溶液中滴加氯水，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正確；
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中生成C6H5OH和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵生銹過程的反應(yīng)為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有的化學(xué)鍵總數(shù)為0.8NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現(xiàn)紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產(chǎn)物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把新制Cu（OH）2懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（　�。�
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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