Question

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生H₂速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關(guān)系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

分析 （1）草酸的酸性比碳酸強，故草酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，由于草酸足量，故生成NaHC₂O₄；
（2）2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反應生成NaHC₂O₄，溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度；A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)物料守恒可知，溶液中草酸、醋酸根、草酸氫根的總濃度為0.2mol/L；
C．HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度；
D．根據(jù)Na元素與C元素比例關(guān)系（物料守恒）判斷；
（3）草酸被氧化為二氧化碳，把MnO₄^-還原為Mn²⁺，說明草酸具有還原性；
（4）等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中氫離子濃度相同；乙二酸是弱酸，鹽酸是強酸，加水稀釋乙二酸電離被促進．

解答 解：（1）草酸的酸性比碳酸強，故草酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，由于草酸足量，故還生成NaHC₂O₄，反應離子方程式為：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；
（2）2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反應生成NaHC₂O₄，溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度．
A．根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．反應后的溶液為0.2mol/L NaHC₂O₄溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）═0.2mol/L，故B錯誤；
C．HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，且電離程度不大，則溶液中c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正確；
D．反應后的溶液為0.2mol/L NaHC₂O₄溶液，由鈉元素與碳元素關(guān)系，可知溶液中c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正確，
故答案為：CD；
（3）草酸被氧化為二氧化碳，把MnO₄^-還原為Mn²⁺，說明草酸具有還原性，反應離子方程式為：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：還原性；5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應剛開始時溶液中氫離子濃度相同，所以產(chǎn)生H₂速率相同，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，乙二酸是弱酸，鹽酸是強酸，加水稀釋乙二酸電離被促進，稀釋乙二酸需要加入的水多，則m和n 的關(guān)系是m小于n，
故答案為：相同；m小于n．

點評 本題比較綜合，涉及離子方程式書寫、微粒濃度比較、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應等，屬于拼合型題目，（1）為易錯點，學生容易忽略草酸過量問題，題目難度中等．