【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，則下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物

C. 反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

【答案】A

【解析】將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)＝0.1 mol·L-1，說明剩余稀硫酸是0.05mol。Zn和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4的濃度降低，變成稀H2SO4，此時(shí)生成H2，方程式分別是Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，此時(shí)生成33.6L÷22.4L/mol＝1.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3 mol，消耗的Zn為1.5 mol，m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。A．氣體Y為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)＝1：4，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知?dú)怏wY為SO2和H2的混合物，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量是97.5g，C正確；D．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
回答下列問題：
（1）試劑1是 ， 作用是；
（2）試劑2是 ， 作用是 ， 發(fā)生的離子反應(yīng)為：； 如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ， 若不能，其原因是 ．
（3）如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）

A.鋁箔B.鐵板C.不銹鋼D.焊錫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： ．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請寫出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①稀豆?jié){ ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧

A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： ．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 ．
（3）濾渣c(diǎn)是 ．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： ．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請說明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由美國《科學(xué)》雜志評出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是（　�。�
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計(jì)算物質(zhì)世界重量

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