Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請寫出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去多余的SO2 ， 防止污染大氣
（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價(jià)鐵離子，反之沒有；不合理；硝酸具有氧化性，亞硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根離子
（4）B中藍(lán)色褪去
【解析】解：（1）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會(huì)污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：除去多余的SO2 ， 防止污染大氣；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶是從溶液中獲得晶體常采用的方法，產(chǎn)生沉淀后通過過濾實(shí)現(xiàn)分離，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）①因?yàn)槎�氧化硫具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，則二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；②一般檢驗(yàn)有Fe2+生成先用KSCN溶液無現(xiàn)象，再用氯水氧化亞鐵離子生產(chǎn)三價(jià)鐵溶液變紅來檢驗(yàn)，但是現(xiàn)在溶液中還可能含有三價(jià)鐵，所以不能用KSCN溶液和氯水來檢驗(yàn)，選用高錳酸鉀溶液，具體操作為：取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價(jià)鐵離子，反之沒有；故答案為：取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價(jià)鐵離子，反之沒有；③亞硫酸根能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)硫酸根，所以不可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ， 該方法不合理，故答案為：不合理；硝酸具有氧化性，亞硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根離子；（4）B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ， 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故答案為：B中藍(lán)色褪去． （1）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（2）從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、自然干燥就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵；（3）①根據(jù)裝置A二氧化硫具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性結(jié)合氧化還原反應(yīng)書寫離子方程式；②一般檢驗(yàn)有Fe2+生成先用KSCN溶液無現(xiàn)象，再用氯水氧化亞鐵離子生產(chǎn)三價(jià)鐵溶液變紅來檢驗(yàn)，但是現(xiàn)在溶液中還可能含有三價(jià)鐵，所以不能用KSCN溶液和氯水來檢驗(yàn)，選用高錳酸鉀溶液利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性判斷；③亞硫酸根能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)硫酸根；（4）B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析．