【題目】科學家制得一種新型分子O4。關于O4和O2的說法不正確的是（ ）

A.互為同素異形體

B.等質量的O4和O2所含原子數(shù)相同

C.都含有共價鍵

D.它們的摩爾質量相同

【答案】D

【解析】

A. 同種元素組成的單質互稱為同素異形體，O4和O2均為氧元素構成的單質，為同素異形體，正確，A不符合題意；

B. 設質量為1g，O4的物質的量為：，含有的原子數(shù)為：；O2的物質的量為：，含有的原子數(shù)為：，則所含原子數(shù)相同，正確，B不符合題意；

C. O4和O2中O原子和O原子之間，均以共價鍵相連，因此均含有共價鍵，正確，C不符合題意；

D. O4的摩爾質量為64g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，摩爾質量不相同，錯誤，D符合題意。

答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為(　　)

A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1

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【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關的化學平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有以及有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫第一級

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結構與相似，COS的結構式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應為，該反應的______。

用活性催化COS水解反應為，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率未達到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。

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