1．己知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（　　）
A．放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放電時正極極附近溶液的pH變小
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

分析 該電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2、正極反應式為NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，該裝置是原電池，是將化學能能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A錯誤；
B．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故B正確；
C．放電時，正極反應式為NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，正極上生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故C錯誤；
D，放電時，陰離子向負極移動，則電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極Cd移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H4 C2H6 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為2mol•L-1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子
C．電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c（H+）為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．C與D形成的化合物中只有離子鍵
B．由C、D、E三元素形成的化合物與A、C、E三元素形成的化合物可能反應
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D．E的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進行無害處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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13．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 （　�。�
A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO2、H2S等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的原因是防止催化劑中毒．
（2）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，該反應在合成塔（填設備名稱）中進行．
（3）沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，有利于反應向正向進行．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素    
B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO2的可以循環(huán)利用，得到的產(chǎn)物和副產(chǎn)物都有用，無廢棄物產(chǎn)生．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥石膏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應
C．Na和H2O的反應D．生石灰溶于水

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