8．下列第IA族元素中，金屬元素最弱的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

分析 同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，堿金屬族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，據(jù)此分析解答，

解答 解：同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，所以元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，隨著原子序數(shù)遞增，堿金屬族元素順序是Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，所以這幾種元素中金屬性最弱的是Li，故選A．

點評 本題考查堿金屬族元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的（　�。�
A．正極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時CO32-向負極移動
C．電池放電時，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少
D．電路中電子由負極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題．
（1）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各圖中，表示吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（異丁烷）互為 （　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同位素C．同素異形體D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．要想除去丙烷中的乙烯并得到純凈的丙烷，可選擇的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液、濃H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4
C．乙醇、濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜質(zhì)的方案不可行的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法來分離甲苯和苯酚的混合液
C．用滲析的方法對蛋白質(zhì)膠體進行提純，以凈化蛋白質(zhì)膠體
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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