20．要想除去丙烷中的乙烯并得到純凈的丙烷，可選擇的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液、濃H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4
C．乙醇、濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．

解答 解：A．二者都不與氫氧化鈉反應，不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應，可除雜，故B正確；
C．二者與乙醇不反應，且乙醇易揮發(fā)，不能用于除雜，故C錯誤；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“柯達爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如圖：

回答以下問題：
（1）指出反應的類型：
A→B：水解反應（或取代反應），A→E：加成反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列第IA族元素中，金屬元素最弱的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1納米（nm）=10-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙B．具有丁達爾效應
C．分散質(zhì)很快就沉降下來D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解		  
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室中可用燃燒法處理CO、H2、H2S等可燃性尾氣
B．檢驗硫酸亞鐵銨晶體中是否含有結(jié)晶水：取一試管，用藥匙加入2克硫酸亞鐵銨晶體，并在試管口塞上一團蘸有少量無水硫酸銅粉末的棉花，同時塞緊塞子，點燃酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象
C．取一藥匙鐵粉、半藥匙食鹽置于一片塑料薄膜上，混合均勻，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包緊，有空氣），用手摸立刻有發(fā)燙感
D．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

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