Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．稀釋濃H2SO4

E．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題：

①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1

②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

Answer 1

【答案】量筒、500ml容量瓶 ADECB 18.4 13.6 防止液體飛濺 偏低

【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；

(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為ADECB；

(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84gcm3)的物質的量濃度為：；

②稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；

③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；

④定容時仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導致溶液體積偏大，，濃度偏低。