Question

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)＋nB(氣)pC (氣)＋qD(氣)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖(2)可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答．

可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q；A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜P+q，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D正確；故答案為D。