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表面被部分氧化成過氧化鈉的一小塊鈉，質量為2.48g，放入足量水中，收集所產生的氣體，點燃該氣體，氣體恰好完全反應，求原鈉塊中過氧化鈉
 
g．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：反應的有關方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，根據(jù)總質量及氣體恰好反應，列式計算．
解答： 解：設混合物中含有xmolNa，ymolNa2O2，
反應的有關方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，
充分反應后產生的兩種氣體可恰好完全反應，即n（H2）：n（O2）=2：1，
則有：
23x+78y=2.48
1
2
x：
1
2
y=2：1

解之得：
x=0.04
y=0.02

原固體混合物中過氧化鈉的質量為：0.02mol×78g/mol=1.56g，
故答案為：1.56g．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意金屬鈉與過氧化鈉與水反應的性質，抓住題中充分反應后產生的兩種氣體可恰好完全反應的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價   ②單質的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8g白色沉淀，則通入的CO2氣體的物質的量為（　　）
A、0.08mol
B、0.10mol
C、0.12mol
D、0.18mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為
 

②平衡時SO2的轉化率
 

（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n
 
q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡
 
移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡
 
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質量一定不可能是（　　）
A、5gB、4gC、8gD、10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　�。�
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小
C、恒容，升高溫度，正反應速率減小
D、恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

學校實驗室現(xiàn)有含少量NaCl雜質的Na2CO3固體樣品，某化學興趣小組的同學決定測定樣品Na2CO3的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計出下列兩種實驗方案：
（1）甲同學用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是
 
；注射器的容積至少是
 
   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內的氣體體積增大168mL（標準狀況），那么樣品的純度是
 

（2）乙同學用圖2裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因
 
（寫一條即可）；使測定結果可能偏小的主要原因
 
（寫一條即可）．
（3）丙同學利用沉淀法設計出下列實驗方案．請將實驗步驟補充完整．并回答相關問題：
①
 
，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③
 
；④計算樣品的質量分數(shù)．
在步驟②中確保加入的CaCl2溶液過量的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途與其化學性質相關的是（　�。�
A、用氮氣作食品包裝袋的填充氣
B、用金剛石切割玻璃
C、用活性炭作凈水劑
D、用金屬鋁作導線

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