Question

向含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂氣體后，得到8g白色沉淀，則通入的CO₂氣體的物質的量為（　　）

• A、0.08mol
• B、0.10mol
• C、0.12mol
• D、0.18mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀會繼續(xù)和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，生成8g沉淀，有兩種情況，一是生成沉淀8g，二是沉淀部分溶解剩余8g．

解答： 解：第一種情況
生成了8g的CaCO₃，沒有溶解沉淀
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
        1mol  100g
        n₁     8g
n₁=

1mol×8g

100g

=0.08 mol；
第二種情況
先全部生成沉淀后，繼續(xù)通入的CO₂把沉淀溶解一部分，剩下了 8gCaCO₃，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 
  74g   1mol 100g
  7.4g  n₂    m
n₂=

7.4g×1mol

74g

=0.1mol，m=

7.4g×100g

74g

=10g，
即消耗了0.1 mol的CO₂同時生成了10g沉淀，
則溶解的為 10g-8g=2 g
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100g  1mol
 2g   n₃
n₃=

2g×1mol

100g

=0.02mol
所以總共消耗的CO₂為 0.1mol+0.02mol=0.12 mol
故選AC．

點評：本題考查了氫氧化鈣和二氧化碳反應的計算，中等難度，明確反應原理是解題關鍵，易漏選C．