19．下列說法正確的是（　　）
A．右列圖標均與燃燒和爆炸有關
B．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維都屬于纖維，但均不含纖維素
C．科學家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞．“納米車”說明在一定條件下，分子的熱運動須在人工操縱下才能進行
D．捕獲工業(yè)排放的CO2，既能降低地球的溫室效應又能用來合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

分析 A．依據(jù)圖中標志及其意義解答；
B．棉和麻含有纖維素；
C．依據(jù)納米車的作用考慮；
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳．

解答 解：A．分別是禁止煙火、禁止燃放鞭炮、禁止吸煙、禁止鳴笛，最后一個與燃燒和爆炸無關，故A錯誤；
B．棉和麻含有纖維素，故B錯誤；
C．“納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下能按照人規(guī)定的線路運動，并不是說必須在外力作用下才能運動，故C錯誤；
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，考查了生活中常見的標志及其意義，纖維素，納米材料等，熟悉相關內容是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質的量的X、Y氣體充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件建立新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A向容器中充入He氣X的轉化率變大
B增大壓強X的濃度變大
C充入一定量YY的轉化率增大
D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極（正極或負極）相連
（2）固體A用稀鹽酸溶解的原因是抑制鐵鹽和銅鹽水解反應；
（3）加何種試劑可以調節(jié)溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物質X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：
（1）X的化學式為K2FeO4，寫出X與H2O反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質，寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X時應注意避免吸潮和受熱，寫出X在實際生活中的一種應用可作凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，可用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質鐵）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．

請回答：
（1）裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內外形成液面高度差，一段時間內，液面高度差不變，說明氣密性良好．
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請回答：
（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中的CuCl2的質量分數(shù)：
取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定．反應原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復滴定3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質量分數(shù)為83.1%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是（　�。�
A．都能與NaOH溶液反應，每mol消耗NaOH的物質的量之比為1：1
B．都能與溴水反應，每mol消耗Br2的物質的量之比為3：2
C．都能與H2發(fā)生加成反應，每mol消耗H2的物質的量之比為4：7
D．都能與O2發(fā)生氧化反應，每mol消耗O2的物質的量之比為13：15

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是（　　）
A．放電時正極材料是磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）
B．放電時正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充電時Li+和Fe2+向陰極移動，PO43ˉ向陽極移動
D．充電時陰極反應為：Li++e-═Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S鍵為7NA個．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②對于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉化率增大，則△H1＜0；若減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍色溶液，溶液顯深藍色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月28日，著名物理化學家徐光憲與世長辭，他在稀土萃取領域有驚人的成就，被譽為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質在空氣中易氧化；加熱時，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金屬鈰應儲存于陰涼、通風的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

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