19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于3 NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來(lái)分析；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含3mol離子，而水也能電離出部分離子來(lái)分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，即10NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化銨中含4mol共價(jià)鍵，即4NA個(gè)，故C正確；
D、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鉀中含3mol離子，而水也能電離出部分離子，故溶液中的離子總數(shù)大于3NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaCl溶液、②H20、③Ca（OH）2、④CaO、⑤C2H50H、⑥空氣、
⑦CuSO4、⑧NaHC03、⑨H2S04、⑩Mg 其中，屬于混合物的是①⑥（填序號(hào)；下同）；屬于氧化物的是②④；屬于酸的是⑨；屬于鹽的是⑦⑧；屬于有機(jī)物的是⑤；屬于電解質(zhì)的是②③④⑦⑧⑨．
（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是49g，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是1mol，H+ 的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　　）
A．離子化合物B．可溶于水C．在空氣中易變質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實(shí)驗(yàn)探究．
經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液（常用于實(shí)驗(yàn)室制取N2），干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾；使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)．
（3）試管E中的試劑為：氫氧化鈉溶液．
（4）裝置F的作用：檢驗(yàn)二氧化碳是否被吸收完全，防止影響H中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
Ⅰ．定性研究
（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅）；要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置；裝置C反應(yīng)后的固體殘余物（經(jīng)測(cè)無(wú)Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（6）取7.2g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于維生素的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．維生素可為人體提供能量
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．今有十種物質(zhì)：①鋁線  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序號(hào)）
其中，能導(dǎo)電的有①②⑦⑨，屬于電解質(zhì)的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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