7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A．離子化合物B．可溶于水C．在空氣中易變質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)

分析 NaOH、Na2CO3、NaCl均屬于鈉的化合物，均能溶于水中，均是由陰陽離子構(gòu)成的離子化合物，分別屬于堿、鹽、鹽，均是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．NaOH、Na2CO3、NaCl，均是由陰陽離子構(gòu)成的離子化合物，故A正確；
B．NaOH、Na2CO3、NaCl均能溶于水中，故B正確；
C．NaOH在空氣中容易變質(zhì)，Na2CO3和NaCl在空氣中不易變質(zhì)，故C錯誤；
D．NaOH、Na2CO3、NaCl均是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題既考查了物質(zhì)的分類，找出它們的異同點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（　�。�
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質(zhì)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．知道某元素核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，就能確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．所有原子都是由原子核、核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
D．元素的同位素是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　　）
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表示式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)垃圾處理的方法正確的是（　�。�
A．垃圾處理的方法只有衛(wèi)生填埋和焚燒
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需要處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故絕不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時易升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中a與b兩個酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃a，目的是讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣；
（3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．裝置（Ⅱ）也有缺點(diǎn)，必須采取的改進(jìn)措施是：在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管D右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（5）實(shí)驗(yàn)中還缺少一個除雜裝置，目的是除去除去生成氯氣中的氯化氫氣體；應(yīng)選擇C 做除雜劑
A．飽和NaHCO3    B．水      C．飽和食鹽水     D．NaOH溶液．

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