日本福島核電站泄漏物中含有放射性的
 
131
53
I．有關(guān)
 
131
53
I的說(shuō)法正確是（　　）
A、核外電子數(shù)為78
B、與
 
127
53
I互為同素異形體
C、中子數(shù)為131
D、與
 
127
53
I互為同位素
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：A．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．相同元素組成不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．
解答： 解：A．
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，則電子數(shù)為53，故A錯(cuò)誤；
B．
 
131
53
I與
 
127
53
I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故C錯(cuò)誤；
D．
 
131
53
I與
 
127
53
I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念以及原子符號(hào)的意義等，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A、圖1（圖中→代表一步反應(yīng)完成）中a、b、c分別代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
B、圖2表示在含等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C、圖3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不斷通入CO2時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系
D、圖4的裝置既可用來(lái)證明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用來(lái)證明鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始時(shí)充入1mol CO和0.8mol H2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0．lmol/（L?min）
D、升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，則a：b為（　　）
A、9：2B、7：1
C、5D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸（　�。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C、升高溫度，Y的百分含量增加
D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來(lái)生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行情況的圖示．
請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問(wèn)題：

（1）如圖Ⅰ是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
 

（2）寫(xiě)出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺  
②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深     
④氯水宜保存在低溫、避光條件下  
⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
⑥合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率  
⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成．
A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
C、①③⑤⑦D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①1gH2；②44.8L CH4；③3molH2O；④6.02×1023個(gè)O2．上述物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（選填編號(hào)，下同）
 
，含原子數(shù)最少的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．

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