下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號 A B C D
實驗
方案

食鹽水
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕		 驗證Fe電極被保護(hù) 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
B．鐵為氧氣，被氧化，且K3[Fe（CN）6]溶液為紅色，不能證明；
C．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫和油狀液體．
解答： 解：A．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．鐵為氧氣，被氧化，且K3[Fe（CN）6]溶液為紅色，不能證明，故B錯誤；
C．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫和多種氯代烴，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，以此可證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及金屬的腐蝕、電解、乙炔的制備以及甲烷的取代反應(yīng)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，a、b是惰性電極，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，a極附近呈紅色，請按要求填空．
（1）確定電源的正負(fù)極：X
 
，Y
 
．
（2）在乙池中，SO42-向
 
極運(yùn)動（填“Cu”或“Pt”）．
（3）寫出Pt極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極上逸出氣體的體積是
 
．
（5）若CuSO4足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時，溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c（Cl-）變小
B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)
C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性的無色溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
C、可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D、使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用此圖裝置制取干燥的氨氣
B、
用此圖裝置配制銀氨溶液
C、
用此圖裝置除去CO2中含有的少量HCl
D、
用此圖裝置吸收NH3，并防止倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：
 
．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是
 
，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是
 
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式
 
．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是
 
．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、
 
，B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案