6.部分短周期元素的有關(guān)信息為:
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期
根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是( 。
A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C.Z與T形成的化合物具有兩性
D.L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中,T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍,則L層電子數(shù)為6,故T為O元素;R與T 同一族,則R為S元素;L2+與T2-的核外電子數(shù)相等,則L為Mg;Q與L同族,則Q為Be;Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期,則Z為Al,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素中,T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍,則L層電子數(shù)為6,故T為O元素;R與T 同一族,則R為S元素;L2+與T2-的核外電子數(shù)相等,則L為Mg;Q與L同族,則Q為Be;Z元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期,則Z為Al.
A.非金屬性O(shè)>S,故氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;
B.金屬性L(Mg)>Q(Be),故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故B錯(cuò)誤;
C.Z與T形成的化合物為氧化鋁,屬于兩性氧化物,故C正確;
D.L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS,Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18,故D錯(cuò)誤,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時(shí),得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物.某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)最終所得的產(chǎn)物的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A,將其分成兩等份.
②取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A中,所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol.
(2)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=0.3mol.
(3)所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定條件下,自然界中存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.FeS2既作氧化劑,又作還原劑
C.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液,有如下操作步驟:①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻;⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱。虎奕o容量瓶的塞子,充分搖勻.回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是(填序號(hào))⑤①②④③⑥.
(2)本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒,膠頭滴管.
(3)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g.
(4)在實(shí)驗(yàn)中,若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液的濃度有何影響?
未進(jìn)行操作④,所配溶液的濃度會(huì)偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);定容時(shí)俯視液面,所配溶液的濃度會(huì)偏高.
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度實(shí)驗(yàn)失敗,重新配制,
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實(shí)驗(yàn)失敗,重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.有機(jī)物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等.目前,我國(guó)有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖.如圖是這種有機(jī)物的合成方案:
已知:有機(jī)物I中的兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①取代反應(yīng),③加成反應(yīng)
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(4)反應(yīng)①所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化
(5)H的核磁共振氫譜共有3個(gè)吸收峰,其面積之比為3:2:1
(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說(shuō)法,正確的是abde
a.能使酸、堿指示劑變色
b.能使FeCl3溶液顯色
c.與純堿溶液混合無(wú)現(xiàn)象
d.難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
(7)滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有15種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A.苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基
B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖):
4NH3+5O2?4NO+6H2O;
4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成N2為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降;進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸.
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為0.00296 mol•L-1•s-1
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD.
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5     B.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度保持不變          D.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氣體顏色由深漸漸變淺,Cu最終完全反應(yīng).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12L的氣體,若這些氣體用排水集氣法收集,所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:
①消耗MnO2的質(zhì)量;
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量;
③若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少?(O-16  Mn-55)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹;
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;
③常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測(cè)得其pH<5;
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1);
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深.
A.只有①②③B.只有①⑤C.只有③④⑤D.只有②⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案