有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%；

②

③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________

（2）A的名稱是___________

（3）條件Ⅲ為_(kāi)____；FG的反應(yīng)類型為_(kāi)______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（4）寫出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________

（5）R是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵

（6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE__________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學(xué)式）并加熱，通過(guò)現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的保存方式正確的是

A. 漂白粉不需要密封保存 B. FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉

C. 鎂條應(yīng)保存在煤油中 D. NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2Mg+CO22MgO+C的反應(yīng)類型屬于

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說(shuō)法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大

C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連

B. 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 1807年，化學(xué)家戴維電解熔融氯化鉀得到鉀，直到現(xiàn)在，工業(yè)上依然用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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