常溫時(shí)，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說(shuō)法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大

C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%；

②

③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________

（2）A的名稱是___________

（3）條件Ⅲ為_(kāi)____；FG的反應(yīng)類型為_(kāi)______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（4）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________

（5）R是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵

（6）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2W(g)，分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率，繪制了下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)，下列分析正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＜0

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. 增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)

D. c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說(shuō)法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-）

C. 當(dāng)v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L；

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g/L；

(3)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：_________________。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待食用白醋的體積/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（4）從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)

D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物

B. 元素X 和W之間不可能形成二元化合物

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小

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