Question

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）由于C₃H₈（g）-→C₃H₆（g）+H₂（g）的反應中，反應物具有的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要

 

（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是

 

．
（2）按途徑Ⅱ反應，1mol C₃H₈完全燃燒時放出的熱量為

 

 kJ（用含b、c、d的代數(shù)式表示），
等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）a與b、c、d的數(shù)學關系式是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式分析C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1，該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應條件為加熱；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律得到所需熱化學方程，得到焓變，根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關系；
（3）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關系

解答： 解：（1）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應條件是加熱，
故答案為：小于；吸收；加熱；
（2）途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算①+②×

1

2

+③×

1

2

得到C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（b-

1

2

c-

1

2

d）KJ/mol=-（

1

2

c+

1

2

d-b） kJ?mol^-1 ；
根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；
故答案為：

1

2

c+

1

2

d-b；等于；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 反應①=反應②+反應③×

1

2

+反應④×

1

2

，所以-a=b+

1

2

（-c-d），所以b=-a+

1

2

（c+d），
故答案為：b=-a+

1

2

（c+d）．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度中等．