Question

（1）向Fe（OH）₃膠體中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，原因是

 

（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

 

．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是

 

．
③最后溶液顏色加深，原因是

 

，
此反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的

 

（填寫上面各題序號）．

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；
（2）①）氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)HI稀溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；
②繼續(xù)滴加，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解溶液呈黃色；
③溶液中的三價鐵離子具有強的氧化性，將碘離子氧化成單質(zhì)碘，顏色變深；
（3）用稀鹽酸代替HI稀溶液，氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解．

解答： 解：（1）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉，（NH₄）₂SO₄電離出的SO4^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成紅褐色沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄電離出的SO4^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉淀；
（2）①HI是電解質(zhì)，加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉，故答案為：加入電解質(zhì)使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，是因為氫氧化鐵沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深是因為Fe³⁺與 HI稀溶液中的I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I₂的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：有單質(zhì)I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（3）稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中，先發(fā)生聚沉，然后發(fā)生酸堿中和，現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的①②，
故答案為：①②

點評：本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，本題重點注意HI溶液中I^-的還原性．