1．用如圖裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
    電解精煉鋁B．
   制備Fe（OH）3C．
      可制得金屬錳D．
驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．因氧化性H+＞Al3+，在陰極上不能得到Al；
B．苯的密度比水的密度小，能起到隔絕空氣的作用；
C．鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉；
D．NaHCO3應(yīng)放在內(nèi)置小試管中．

解答 解：A．因氧化性H+＞Al3+，在陰極上不能得到Al，可用電解熔融氧化鋁的方法，故A錯(cuò)誤；
B．苯的密度比水的密度小，能起到隔絕空氣的作用，則NaOH與硫酸亞鐵反應(yīng)制備Fe（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．本實(shí)驗(yàn)為鋁熱法，因鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，而Na2CO3難分解，NaHCO3應(yīng)放在內(nèi)置小試管中，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應(yīng)：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應(yīng)：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應(yīng)CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個(gè)羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H2O時(shí)，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知尿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列問題．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．固體碘D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（　　）
A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng)？
（3）反應(yīng)中有多少molHNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個(gè)數(shù)相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾H2SO4的體積約為22.4 L
C．同溫同壓下，相同體積的H2、O2，其質(zhì)量比為1：16
D．1摩爾的氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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