16．不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　�。�
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2

分析 啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，據(jù)此結(jié)合氣體的制取原理進(jìn)行判斷．

解答 解：H2S、CO2、H2都是使用塊狀固體和液體反應(yīng)而制取，且不需加熱，可以使用啟普發(fā)生器，
實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和硫酸制取SO2，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置，題目難度不大，明確啟普發(fā)生器對(duì)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是解本題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及制取方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．前20號(hào)元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D2C的電子式；
（4）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項(xiàng)）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；

（4）分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（　　）
A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．霓虹燈
E．石墨導(dǎo)電F．燃燒放熱      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
B．分子式為C7H6O5
C．分子中含有2種官能團(tuán)
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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