欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
考點：相對分子質(zhì)量的測定
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）氣流從左到右，各儀器連接順序為a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導(dǎo)管進入，液體從長導(dǎo)管排出；
（2）連接好儀器后，要先檢查裝置氣密性，再放入藥品，然后收集氣體；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量由化學(xué)方程式找出鎂和氫氣的質(zhì)量關(guān)系計算；
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，則C中水的體積要比實際體積大，使氫氣的測得值比實際值大．
解答： 解：（1）氣流從左到右，各儀器連接順序為a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導(dǎo)管進入，液體從長導(dǎo)管排出；
故答案為：a；h；g；b；c；f；e；d；
（2）連接好儀器后，要先檢查裝置氣密性，再放入藥品，然后收集氣體，所以先后順序為③②④①；
故答案為：③②④①；
（3）通過（2）可知氫氣的體積V=Va-Vb，則氫氣的質(zhì)量m=
2g/mol?(Va-Vb)×10-3L
22.4L/mol
，根據(jù)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg            2g
mg      
2g/mol?(Va-Vb)×10-3L
22.4L/mol
 
知鎂的相對原子質(zhì)量M=
22.4×1000m
Va-Vb
；
故答案為：
22.4×1000m
Va-Vb
；   　   
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，C中水的體積要比實際體積大，使氫氣的測得值比實際值大，從而使測定鎂的相對原子質(zhì)量偏小．
故答案為：偏�。�
點評：本題考查了測定鎂的相對原子質(zhì)量的實驗方法，注意在實驗過程中的誤差分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅
（1）E的名稱為
 
；D的最高價氧化物的水化物的電子式：
 
．FAB分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成z則Z中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）
 
．
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3F2（g）+B2（g）?2BF3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
 
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 

v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）請寫出氨水的電離平衡常數(shù)表達式為
 
，并用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)為
 
．
（3）若在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH=3．試求：
①加入稀硫酸的體積
 
 （用含V的計算式表示，設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計）；
②原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
B、產(chǎn)物水中存在18O
C、反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑
D、此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是a L，B的容積是2aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L
D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中充入SO2 和O2，SO2的濃度為1mol/L，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過10min后達到平衡，測得此時容器中有1.8mol SO3和2.1molO2．
求：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）O2的起始濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍺（Ge）產(chǎn)品加工廢料可用于生產(chǎn)降解農(nóng)藥廢水的納米GeO2催化劑，工業(yè)流程如圖．

（1）操作X為
 
．
（2）Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②中Ge2+生成Ge4+的離子方程式為
 
．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32．當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+），c（Al3+）均小于1×10-5mol?L-1]時，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于
 
．
（5）若要將Fe（OH）3和Al（OH）3分離回收，需要用到的試劑有
 
（填化學(xué)式）．
（6）該鍺產(chǎn)品加工廢料中含鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不少于
 
．

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同步練習(xí)冊答案