在容積為2L的密閉容器中充入SO2 和O2,SO2的濃度為1mol/L,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)容器中有1.8mol SO3和2.1molO2.
求:(1)SO2的轉(zhuǎn)化率.
(2)O2的起始濃度.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,在容積為2L的密閉容器中充入SO
2 和O
2,SO
2的濃度為1mol/L,物質(zhì)的量為2mol,
2SO
2+O
2?2SO
3,
起始量(mol) 2 3.0 0
變化量(mol) 1.8 0.9 1.8
平衡量(mol) 0.2 2.1 1.8
(1)轉(zhuǎn)化率=
×100%;
(2)結(jié)合c=
計(jì)算.
解答:
解:在容積為2L的密閉容器中充入SO
2 和O
2,SO
2的濃度為1mol/L,物質(zhì)的量為2mol,
2SO
2+O
2?2SO
3,
起始量(mol) 2 3.0 0
變化量(mol) 1.8 0.9 1.8
平衡量(mol) 0.2 2.1 1.8
(1)SO
2的轉(zhuǎn)化率=
×100%=
×100%=90%;
答:SO
2的轉(zhuǎn)化率為90%;
(2)O
2的起始濃度=
=
=1.5mol/L;
答:O
2的起始濃度為1.5mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用,主要是轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
C+
KMnO
4+
H
2SO
4→
CO
2↑+
MnSO
4+
K
2SO
4+
H
2O
(2)焦炭可用于制取水煤氣.測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了131.6kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
.
(3)活性炭可處理大氣污染物NO.在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T
1和T
2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表:
| 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
②上述反應(yīng)T
1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K
1,T
2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K
2.
Ⅰ.計(jì)算K
1=
.
Ⅱ.根據(jù)上述信息判斷,溫度T
1和T
2的關(guān)系是
(填序號(hào)).
a.T
1>
T2 b.T
1<T
2 c.無(wú)法比較
(4)CO
2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收,現(xiàn)有0.4molCO
2,若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="yxk4y87" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(5)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li
2CO
3 和 Na
2CO
3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO
2 的混合氣為正極助燃?xì),制得?nbsp;650℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式:2CO-4e
-+2CO
32-=4CO
2,則正極反應(yīng)式:
.
(6)CO
2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO
3反應(yīng),CaCO
3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=3.8×10
-9.CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合,若Na
2CO
3溶液的濃度為2×10
-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小濃度為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右):
(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫(xiě)字母表示)應(yīng)是
接
、
接
、
接
、
接
.
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是
(填序號(hào)).
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí),測(cè)得量筒C中水的體積為V
a mL;
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質(zhì)量為m g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞,使其中的水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞,這時(shí)A中共放入水V
b mL.
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為
.
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
Fe(s)+CO
2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol
-1,平衡常數(shù)為K測(cè)得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO
2起始濃度為2mol?L
-1,CO的平衡濃度為
.
(2)此反應(yīng)焓變中的a
0(填大于、小于、等于).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).5min時(shí)測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率
v(C)=0.1mol?L-1?min-1,試求:(建議用三步分析法解題)
(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值.
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A).
(3)5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)已知:
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=-484kJ/mol
H
2O(l)═H
2O(g)△H=+44kJ/mol
寫(xiě)出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
.
(2)以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
.
(3)原電池工作時(shí),電子從
極轉(zhuǎn)移到
極;從能量轉(zhuǎn)化看,電解池工作時(shí)將
能轉(zhuǎn)化成
能.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol
②NH3(g)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol
則反應(yīng)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)的△H5為( )
A、+16.3 kJ/mol |
B、-16.3 kJ/mol |
C、+335.7 kJ/mol |
D、-335.7 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是( 。
A、油脂屬于酯類 |
B、油脂的密度比水小,不溶于水 |
C、油脂可分為油和脂肪 |
D、油脂屬于高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)常溫下,有pH為12的NaOH溶液10mL,若將溶液分成兩等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最終均將其溶液的pH變?yōu)?1,則加入水與NaOH溶液的體積比為
.
(2)若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL,最終也將溶液的pH變?yōu)?1,則V的取值范圍是
.(設(shè)溶液的體積可以直接相加;計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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