【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

【答案】B

【解析】A氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族元素A錯(cuò)誤;B、MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5CO2中原子的原子序數(shù)之差為2,B正確;C、由于HF中存在氫鍵,HF的沸點(diǎn)比HCl的高C錯(cuò)誤;DCO2為分子晶體,SiO2為原子晶體D錯(cuò)誤。答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物與我們的生活密切相關(guān),下列物質(zhì)中主要成分不是有機(jī)物的是(
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的元素,如:鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子);

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為___________

③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,As原子的雜化方式為____________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有___________個(gè)。

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號(hào));該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”),該種空隙的填充率為___________;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率降低的是(
A.增大反應(yīng)物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦(22Ti)鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____,其中s軌道上總共有______個(gè)電子。

(2)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價(jià)是____,配位體____

(3)TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí),可以發(fā)生下列聚合反應(yīng): n CH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。

(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示,

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相同

B. 6Li7Li的質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)也相等

C. 14C14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等

D. 13C14C屬于同一種元素,它們的質(zhì)量數(shù)相等

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