【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

【答案】A
【解析】解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量= =0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正確；

B、1L 0.1molL﹣1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；

D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A、依據(jù)n= 計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；

B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；

D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是(　　)
A.甲與乙處于同一周期
B.甲與乙處于同一主族
C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)
D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

B. 可用金屬銅與硝酸制取氫氣

C. 在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D. 煤的干餾過(guò)程中僅發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　　　　　�、�1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關(guān)的比較中正確的是(　　)
A.第一電離能：④>③>②>①
B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負(fù)性：④>③>②>①
D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　)
A.測(cè)定熔、沸點(diǎn)
B.觀察外形
C.X射線衍射
D.比較硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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