【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（ ）

A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極

B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

C．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b 電極為為陽極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋， 故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是

A. 12C和13C

B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)

C. 乙二醇和甘油

D. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能引入羥基的是

A. 溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

B. 乙烯的水化

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸共熱

D. 乙酸和甘油的酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B. 氫氧化鈣、HCl溶液、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)

C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種

B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

C．既含有羥基又含有醛基的有5種

D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小順序____________（用化學(xué)式表示）。

（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為___________。

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