【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是

A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

【答案】D

【解析】

試題分析:A、碳酸鈉應(yīng)該在燒杯溶解,A錯(cuò)誤;B、溶液的體積不是100mL,B錯(cuò)誤;C、轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;D、定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgH2g+CO2g。在500 時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

A.25% B.50% C.75% D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列元素符號(hào): , , 。

2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖: , 。

3)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號(hào))

4)元素與元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同 b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A.適量的化按晶體后,兩溶液的pH均減

B.溫度降低10,兩溶液的pH均不變

C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等

D.分別用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是

A. 若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍,則a+b>c+d

B. 若從正反應(yīng)開(kāi)始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d

D. a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí),平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/LNaOH0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后離子濃度大小的正確順序

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH) D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

1生活中明礬常作凈水劑,凈水的理是_____________用離子方程式表示。

2常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液0.2mol/L MOH溶液等混合,測(cè)得混合溶液后的pH=5。寫(xiě)出MOH的電離方程式:__________________。

30.1mol/L的NaHA溶液,測(cè)得溶液顯堿性

該溶液中 cH2A_______________cA2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’

作出上述判斷的依據(jù)是_____________用文字解釋。

4含Cr2O72-的廢水性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使水的放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)I中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中cCr3+=6.0×10-7mol/L,則處后的廢水的 pH=___________。{Ksp[CrOH 3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是( )

A. 常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

B. 1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA

C. 常溫下,1mol SiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4 NA

D. 28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是

A.a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:NO+5e+6H+=NH4++H2O

C.電路中通過(guò)5mol電子時(shí),理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D.補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

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