Question

簡答題( 9分)(1)已知：C₂H₆O(g) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 3H₂O(g)   △H₁

H₂O(g)==H₂O(l)      △H₂ ；  

C₂H₆O(g)==C₂H₆O(l)    △H₃

若使1mol C₂H₆O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為               (用符號表示)

(2)對于可逆反應CO(g)+H₂O (g)  CO₂(g)+H₂ (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H₂O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率           (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是                                                                 

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率           (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是                                                                      

Answer 1

 (1)  – (△H₁-△H₃+3△H₂) (3分)

(2)①減慢；恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢。

②加快；恒溫恒容充入0.3molCO，反應物CO的濃度增大，反應速率加快。 (各2+3分)