在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L
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請按要求進行回答問題：
① P原子的摩爾質(zhì)量是 ___，1molH3PO4的質(zhì)量是_______， 1mol H3PO4約含有____個氧原子。
②若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是 g。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl氣體的物質(zhì)的量是 ，將此HCl氣體溶于水中配成稀鹽酸，該稀鹽酸與足量的鋅粉充分反應(yīng)后，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
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簡答題( 9分)(1)已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1
H2O(g)==H2O(l) △H2 ；
C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為 (用符號表示)
(2)對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是
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下列敘述正確的是( )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）。
A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0
C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0
D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負極 ，
正極 。
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕 。
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電
極反應(yīng)式是 。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明
原因
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用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是
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B．
C．
D．
表示的分子式 ；名稱是 。
中的含氧官能團的名稱為 。