Question

19．150mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液吸收了 2.24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳后，對(duì)于溶液中各離子的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． HCO₃^-個(gè)數(shù)多于CO₃^2-個(gè)數(shù)
• B． 逐滴加入稀鹽酸，剛開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生氣體
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 2c（Na+）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol、n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計(jì)算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答 解：二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，
n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，
則發(fā)生反應(yīng)為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
設(shè)Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：x+y=0.1、2x+y=0.15，解得：x=0.05、y=0.05，
A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，則溶液中碳酸氫根離子的濃度多于碳酸根離子，所以HCO₃^-個(gè)數(shù)多于CO₃^2-個(gè)數(shù)，故A正確；
B．加入稀鹽酸后，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫根離子，所以開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．