在一定條件下，反應3A(g) + B  2C +2D達到平衡
（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，逆反應速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是__________態(tài)。
（3）若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

（1）放熱 增大 （2）非氣  （3）非氣  氣  氣

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO═CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.125mol/Lmin
0.125mol/Lmin
；12min時，容器內氣體的總物質的量為
3.5mol
3.5mol
．
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol?L-1．試求：
（1）用H2濃度表示2s內的平均反應速率
（2）N2的轉化率
（3）平衡時NH3的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往容積為10L的密閉容器內通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮氣的轉化率是
50%
50%
．
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是
1
3
1
3
．
（4）容器內反應前后壓強比是
4：3
4：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應制得：
CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
（1）1m3CH4與足量水蒸氣反應，理論上最多可制得同溫同壓下的H2
4
4
m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應產生的CO和CO2的體積比為3：1，則此時產生的氣體（不含CH4）中H2有
325
325
mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
250L＜v＜300L
250L＜v＜300L
 （寫范圍）．
（2）若反應①的氣體產物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（3）若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
1：2：1
1：2：1
．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產甲酸和甲醇．有關反應式為：
2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應產生的物質，每生產80mol NH3（設水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH3OH的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質是：
 
，正極反應式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所x需時間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
 
．

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