【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是( )

A．標準狀況下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8/7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．標準狀況下，11.2 L一氧化碳的物質的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，A正確；B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質的量相同，所以其質量之比等于它們的摩爾質量之比為8/7，B正確；C．2.86 g Na2CO3·10H2O的物質的量為0.01mol，0.01molNa2CO3·10H2O含有Na+的數(shù)目為0.02NA，C正確；D沒有說明體積，所以無法判斷Cl-的個數(shù)，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積，把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反應。

（1）求配制的NaCl溶液的物質的量濃度________________。

（2）試計算該容器的體積________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是( )

①粗銅與直流電源負極相連

②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g

④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題：

開采可燃冰

2017年7月9日，我國南�？扇急嚥晒こ倘嫱瓿深A期目標，第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來，取得了多項重大突破性成果，創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄�？扇急雌湮镔|成分和結構特征來看，可稱為天然氣水合物，其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件：物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水，它們是可燃冰形成的物質基礎，沒有它們將是“無米之炊”；環(huán)境條件則要求低溫和高壓，一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下)，缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）天然氣燃燒是放熱反應。______

（2）這次可燃冰試采創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄。______

（3）天然氣是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿O2, B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是______；

（2）若容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____；

（3）若兩容器的容積之比是3:2，則O2和O3物質的量之比是_____,質量之比是_____，密度之比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 mol·L－1的是

A. 將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B. 將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C. 將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D. 將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有__________________________________________。

(2)原混合物中肯定有_________________________________________。

(3)不能確定是否含有_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯誤的是

A. HCl既作還原劑，又作酸

B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8

C. Cl2是氧化產(chǎn)物

D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中富含鎂，可經(jīng)過通入氨氣沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_________________________________________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

（3）如何通過MgCl2·6H2O加熱得到無水MgCl2_________________________________________。

（4）泡沫滅火器的工作原理（用化學方程式表示）_________________________________________。

（5）同濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的順序是_________。（填序號）

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