【題目】實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯誤的是

A. HCl既作還原劑，又作酸

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C. Cl2是氧化產(chǎn)物

D. 1molKMnO4完全反應，轉(zhuǎn)移電子5mol

【答案】B

【解析】反應2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，HCl作還原劑被氧化，同時部分HCl起到酸的作用。A. HCl既作還原劑，又作酸，選項A正確；B. 氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為2:10=1：5，選項B錯誤；C. Cl2是氧化產(chǎn)物，選項C正確；D. 1molKMnO4完全反應，轉(zhuǎn)移電子5mol，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 若將1mol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)目為NA

B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA

C. 標準狀態(tài)下2.24 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 0.1mol NaHSO4晶體中含有H+ 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是( )

A．標準狀況下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8/7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若已知反應 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

2017年9月第六屆中國國際煤化工發(fā)展論壇上，中國石油和化學工業(yè)聯(lián)合會會長總結(jié)介紹了我國煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現(xiàn)代煤化工技術(shù)創(chuàng)新成就。燃煤產(chǎn)生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機構(gòu)也在二氧化碳的相關(guān)研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術(shù)和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實現(xiàn)了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分，成果被Nature Chemistry雜志發(fā)表，被認為是二氧化碳轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的一大突破，為二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學品及燃料提供了重要平臺。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）以煤為原料可以制得烯烴。______

（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______

（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類組分需要使用催化劑。_____。

（4）二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學品標志著該技術(shù)向工業(yè)化邁出了堅實一步。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是________、________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B. 每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個

C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是(　　)

選項

Na2CO3的質(zhì)量

關(guān)于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol－1

B

21.2 g

生成標準狀況下O2的體積為2.24 L

C

10.6 g

O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol－1

D

22.4 g

生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L

A. A B. B C. C D. D

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