5．下列哪一種方法能證明一種無(wú)色液體是純凈的水（　　）
A．測(cè)得這種液體的pH值等于7
B．在1.01×105Pa的壓強(qiáng)下測(cè)得其沸點(diǎn)為373K
C．電解這種液體，在陰極得到的氣體體積為陽(yáng)極氣體體積的兩倍
D．測(cè)得該液體不導(dǎo)電

分析 A．pH=7的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液的pH=7；
B．每一種液體都有其固定的沸點(diǎn)，在1.01×105 Pa壓強(qiáng)下測(cè)得該液體的沸點(diǎn)為100℃，說(shuō)明該液體是純凈水；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2，體積比為2：1；
D．汽油、酒精燈均不能導(dǎo)電．

解答 解：A．pH=7的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液的pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．每一種液體都有其固定的沸點(diǎn)，在1.01×105 Pa壓強(qiáng)下測(cè)得該液體的沸點(diǎn)為100℃，說(shuō)明該液體是純凈水，故B正確；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，比如電解硫酸鈉、硝酸鈉等，故C錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．常見有機(jī)化合物液體狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，比如酒精、汽油，不能說(shuō)明是水，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．把握物質(zhì)的個(gè)性是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B．結(jié)構(gòu)式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．生成的氣體均為氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)物水均作氧化劑D．反應(yīng)均放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是無(wú)機(jī)物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應(yīng)．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價(jià)氧化物的水化物分別發(fā)生反應(yīng)，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學(xué)符號(hào)分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應(yīng)①、②、④、⑥中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是①（填寫序號(hào)）；在反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應(yīng)③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用相應(yīng)元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要圖中的ac（填字母代號(hào)）．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強(qiáng)于I-；假設(shè)2：I-還原性強(qiáng)于Fe2+
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)           實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測(cè)有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+或溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液能與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100% 
請(qǐng)回答下列問題：
①在B點(diǎn)若生成的為正鹽，則酸M的化學(xué)式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分?jǐn)?shù)表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時(shí)吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過(guò)程中，酸M與NaOH中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時(shí)產(chǎn)生的熱效應(yīng)情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環(huán)己烷；③苯；④乙酸；取等質(zhì)量的上述有機(jī)物分別在過(guò)量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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