9．下列說法正確的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵
D．加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS

分析 A．第六周期含32種元素；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；
C．常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．第六周期含32種元素，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，則吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生，如Cu與稀硫酸在電解下反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化，則不能溶解Fe，故C錯誤；
D．發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），可知CuS的溶解度更小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱與焓變、濃硫酸的性質(zhì)及沉淀轉(zhuǎn)化等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B含有一個甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

試回答下列問題；
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）寫出D中官能團的名稱羥基，E生成D的反應(yīng)類型是加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出A生成C的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代號RXYW
原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合價+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
B．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強
C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物
D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若（a+b）＜（c+d），則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行
B．若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質(zhì)的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2
B．該元素為VB
C．元素為ⅢB族元素
D．該元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負極電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag，電極反應(yīng)式是：2Ag++2e-=2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于同系物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物
C．含有相同官能團，且相對分子量相差14的有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物，其化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

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