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按F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是

①單質顏色逐漸加深

②密度逐漸增大

③熔點與沸點逐漸升高

④X2的氧化性增強

⑤HX穩(wěn)定性減弱

⑥X－還原性減弱

⑦與H2反應逐漸困難

⑧與水反應逐漸困難

A．

①③

B．

②⑤

C．

④⑥

D．

⑦⑧

答案：C
解析：

　　鹵素單質性質變化是有規(guī)律的，其物理性質變化規(guī)律如下：

　　F2　　　　　　　Cl2　　　　　　Br2　　　　　　　　　I2

　　淡黃綠色　　　　黃綠色　　　　　紅棕色　　　　　　紫黑色

　　氣體　　　　　　氣體　　　　　　液體　　　　　　　固體

　　顏色逐漸加深

　　狀態(tài)氣到固

　　密度逐漸增大

　　熔沸點逐漸升高

　　水中溶解度微溶逐漸減小

　　由于從F→I，其原子的電子層數增加，原子半徑增大，得電子能力減弱，失電子能力增強，且由于它們最外層電子數相同，故其化學性質存在相似性和遞變性．

　　相似性表現在鹵素單質均有很強或較強的非金屬性，以氧化性為主要性質，可以與金屬、某些非金屬(如H2)、水和堿溶液反應．其氣態(tài)氫化物均易溶于水形成氫鹵酸．HX在空氣中均可形成白霧．鹵素X－最外層均為8電子穩(wěn)定結構，只有還原性而無氧化性．

　　其遞變規(guī)律表示如下：

　　單質的氧化性減弱

　　鹵素離子(X－)還原性增強

　　與H2反應漸難

　　氣態(tài)氫化物(HX)穩(wěn)定性減弱

　　氣態(tài)氫化物的還原性增強

　　氫鹵酸的酸性增強

　　減弱

　　由以上性質變化情況可知④⑥是錯誤的．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為
；反應③中被破壞的化學鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B、鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小C、鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D、鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（    ）

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強

D.鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反應②中形成的化合物的電子式為__________________；反應③中被破壞的化學鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：__________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三第一輪復習檢測化學試卷 題型：填空題

（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl   ……反應②中形成的化合物的電子式為         ；反應③中被破壞的化學鍵屬于                     鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                         (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第         周期        族。

(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是      。

  a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

  b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

  c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

 

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