【題目】元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( )
A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)
D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是( )
A.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
B.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1) “酸浸”時需加入過量的稀硫酸,寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。
(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少許置于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)檠t色;再慢慢滴入過量的H2O2溶液,溶液的紅色先變深,之后紅色逐漸褪去,繼續(xù)滴加會有氣泡逸出,該氣體會使帶火星的木條復燃。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示):_____________________________;
②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子,已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-,寫出該反應的離子方程式:____________________________;
③有氣體逸出,說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用,寫出催化過程第一步反應的離子方程式________________________________。
(3) “提純”過程中,當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。
(4) “沉淀”過程中,通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、HCO3-、K+、SO42- B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下,22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應時,硅原子失去的電子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρgcm﹣1 , 質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL.下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol?L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)= mol?L﹣1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
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