【題目】在相同溫度下,有兩種較稀的醋酸溶液AB。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1,電離度為α1B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1,電離度為α2。下列敘述中正確的是(

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)B溶液c(H+)0.5α1

【答案】A

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì),微弱電離CH3COOH CH3COO+H+,則A溶液中cCH3COOH=amolL-1,它電離出來的醋酸根是遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于amol/L,B溶液中cCH3COO-=amolL-1,所以B溶液濃度要比A溶液大,即B溶液的酸性比A強(qiáng),電離度α=CH3COO-/CH3COOH)。

A. α=CH3COO-/CH3COOH),所以B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1,故A正確;

B. B溶液濃度要比A溶液大,即B溶液的酸性比A強(qiáng),所以A溶液的pH值大于B溶液的pH值,故B錯(cuò)誤;

C. B溶液濃度要比A溶液大,弱電解質(zhì)濃度越大電離度越小,故α21,故C錯(cuò)誤;

D. A溶液中(H+= cCH3COO-=CH3COOHα1=1mol/L,B溶液中(H+= cCH3COO-=amolL-1,故D 錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)

D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡式為,常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用,也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線,先分別合成化合物FY,最后再用F Y 反應(yīng)獲得化合物Z。

已知:

(Boc)2O=(其中Boc=,作答時(shí)建議用縮寫符號來表示)

Ph3P(其中-Ph為苯基,不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__,由化合物F Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng),即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇,請寫出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡式__。將化合物T(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(6)作為藥物時(shí),化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(

A.Z0.3mol/LB.Y20.45mol/L

C.X20.2mol/LD.Z0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦主要成分是,含少量PbS制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價(jià)為__________。

焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學(xué)式;當(dāng)生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應(yīng)式為__________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有生成,該反應(yīng)的離子方程式為______

堿浸時(shí),溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______。

過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當(dāng)開始沉淀時(shí), 去除率為,已知堿浸液中,,、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:_________________;_________________。

2B儀器的名稱是______,

3A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石,其作用________________

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