【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡式為,常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用,也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線,先分別合成化合物F和Y,最后再用F 和 Y 反應(yīng)獲得化合物Z。
已知:
①
②(Boc)2O=(其中Boc=,作答時建議用縮寫符號來表示)
③Ph3P(其中-Ph為苯基,不考慮順反異構(gòu))
(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。
(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__,由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng),即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。
(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇,請寫出這個醇的結(jié)構(gòu)簡式__。將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。
(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(6)作為藥物時,化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:__。
【答案】硝基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) +2NaOH→C2H5OH + H2O + (CH3)3COH 保護(hù)氨基,防止副反應(yīng)發(fā)生 增大藥物的溶解性和穩(wěn)定性
【解析】
分析流程圖中,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式和A的化學(xué)式,可以推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式和C到D的反應(yīng)條件,以及E的結(jié)構(gòu)簡式,可以推導(dǎo)出D的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式和藥物化合物Z可以推導(dǎo)出F的結(jié)構(gòu)簡式為:,另一條線結(jié)合V和W的結(jié)構(gòu)簡式和中間反應(yīng)的反應(yīng)條件,可以推導(dǎo)出W的結(jié)構(gòu)簡式為:,然后進(jìn)行解答試題就不困難了。
(1)根據(jù)分析可知化合物A為,故其中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基,故答案為:硝基;
(2)由化合物A生成化合物B是硝基被還原為氨基,故反應(yīng)類型為還原反應(yīng);由化合物F 和 Y 合成化合物Z ,比較它們的結(jié)構(gòu)簡式可以得出,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng) 取代反應(yīng);
(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng),即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的反應(yīng)是酯基上水解和酚羥基上中和反應(yīng),故其化學(xué)方程式為+2NaOH→C2H5OH + H2O + ,故答案為:+2NaOH→C2H5OH + H2O + ;
(4)由化合物T和(Boc)2O反應(yīng)制備化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇,又知(Boc)2O=(其中Boc=),不難分析得出這個醇的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)3COH,流程張將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U是將氨基保護(hù)起來,最終中間體Y中又出現(xiàn)氨基,故這樣做的目的是保護(hù)氨基,防止副反應(yīng)發(fā)生,故答案為:保護(hù)氨基,防止副反應(yīng)發(fā)生;
(5) 結(jié)合V和W的結(jié)構(gòu)簡式和中間反應(yīng)的反應(yīng)條件,可以推導(dǎo)出W的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(6)作為藥物時,化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是:轉(zhuǎn)化為銨鹽增大其溶解性,由于氨基具有較強(qiáng)的還原性,轉(zhuǎn)化為鹽后性質(zhì)更加穩(wěn)定,故答案為:增大藥物的溶解性和穩(wěn)定性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù),設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,會加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開關(guān)K置于M處,是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:
流程一:
流程二:
已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題:
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。
(5)由己知信息列式計(jì)算:常溫下,Ni2+完全沉淀時的pH值___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑,工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液,其對應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因,在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體
B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO+5H2O+2Fe3+=2+3Cl+10H+
C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液,析出K2FeO4 沉淀,說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水,可以減少K2FeO4的溶解損失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,原理如圖所示,淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜,因此不能直接通入陰極室
B.陽極發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2↑
C.電滲析過程中陰極附近pH值升高
D.A膜為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于密閉容器中的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃時,n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d (t1時刻)和點(diǎn)e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D.其他條件不變,600℃時反應(yīng)至t1時刻,n(SO 3)比上圖中的e點(diǎn)值要大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下,有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1,電離度為α1,B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1,電離度為α2。下列敘述中正確的是( )
A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1
B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值
C.α2>α1
D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________。
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