【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結構，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應表示為（ ）
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m

【答案】A
【解析】解：設元素A的核電荷數(shù)是x，因為B的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn﹣中帶有Z+n個電子，因為Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結構，即核外電子數(shù)相同，所以x﹣m=Z+n，即x=Z+n+m，故選：A．
根據(jù)電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。

（2）D分子中最多有______個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為___________，G的結構簡式為__________。

（4）由H生成I的化學方程式為______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結構簡式）。

①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 酯類物質是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。

（2）溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.005mol/L的是 。

（4）物質的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。

（5）NH4+和H+兩種粒子物質的量之和比OH-多 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當反應進行到第_____min時，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施一定能加快化學反應速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應速率來表示已達到化學平衡狀態(tài)的表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是(　　)

A. 化石能源物質內(nèi)部蘊涵著大量的能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C. 吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量

D. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

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